ilmu pengetahuan umum: LAPORAN KIMIA REAKSI LOGAM NATRIUM DENGAN AIR

LAPORAN KIMIA

REAKSI LOGAM NATRIUM DENGAN AIR

Disusun oleh

1. Nuim Hayat (21)

2. Puji Astuti (22)

3. Shaliha Nafsul (23)

4. Fega Aldia (24)

XII IPA 3

SMA NEGERI 1 PLERET

2014/2015

Kata Pengantar

Puji syukur kita panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa karena hanya dengan rahmat dan hidayahNya kami kelompok 6 dapat menyelesaikan laporan ini. Laporan praktikum kimia Reaksi Logam Natrium dengan Air.

Laporan ini ditulis dari hasil percobaan yang telah kami lakukan. Tak lupa kami ucapkan terima kasih kepada Ibu Siti Jufroniah sebagai guru mata pelajaran kimia atas bimbingan dan arahan dalam laporan ini, serta kepada rekan-rekan yang telah membantu dalam penyusunan makalah ini.

Kami harap, dengan membaca laporan ini dapat memberi manfaat bagi kita semua, dalam hal ini dapat menambah wawasan kita mengenai Reaksi Logam Natrium dengan Air.

Memang laporan ini masih jauh dari sempurna, maka kami mengharapkan kritik dan saran dari pembaca demi perbaikan menuju arah yang lebih baik.

Pleret,14 November 2014

Penyusun

Tujuan Percobaan

· Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan,kelarutan) melalui percobaan reaksi logam natrium dengan air

· Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan

Dasar Teori

Lagam natrium termasuk golongan alkali karena terdapat pada golonagan IA. Dalam sistem periodik unsur-unsur, logam alkali di bawah natrium lebih reaktif daripada logam natrium, dan sebaliknya litium agak kurang reaktif dibanding natrium.

Alat dan Bahan

Alat : Gelas kimia, kaca arloji, tang besi, pisau, kertas saring.

Bahan : Logam natrium, indicator pp, air dan lakmus.

Cara Kerja

1. Isilah gelas kimia dengan air hingga setengah bagian. Tambahkan 4 tetes indicator fenolftalein (pp) catat apa yang terjadi.

2. Jepit logam natrium dengan tang besi dan angkat dari botol penyimpanan. Dengan menggunakan kertas saring seraplah minyak tanah dari perukaan logam itu. Amati permukaan dan catat penampilannya.

3. Irislah logam natrium diatas. Amati permukaan irisan dan catat penampilannya.

4. Potong logam natrium sebesar kacang hijau dan masukkan potongan tersebut kedalam air menggunakan tang besi. Segera tutup gelas kimia itu dengan kaca arloji. Perhatikan dan catat apa yang terjadi.

5. Masukkan lakmus merah dan lakmus biru dalam gelas kimia tersebut.

Data Percobaan

No	Perlakuan	Pengamatan
1	Air ditetesi pp	Tidak ada perubahan (tetap)
2	Tampilan logam natrium sebelum diiris	Warna abu-abu,permukaan kasar
3	Tampilan permukaan logam natrium	Warna putih, mengkilat
4	Perubahan yang terjadi pada saat logam natrium dimasukkan kedalam air	Terdapat gas,warna berubah menjadi merah muda dan suhu meningkat.

Pertanyaan

1. Zat apa yang terbentuk pada reaksi antara logam natrium dengan air ?

Jawab : Basa, karena air berubah warna dari putih menjadi merah.

2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi antara logam natrium dengan air.

Jawab : 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ?

Jawab : Reaksi logam Na di sebut reaksi eksoterm, karena dalam reaksi tersebut timbul energi (panas).

4. Mengapa permukaan logam natrium yang telah diiris berbeda dengan permukaan logam natrium yang telah lama ?

Jawab : Karena logam natrium yang baru diiris belum teroksidasi dengan udara sehingga warnanya putih mengkilap.

5. Mengapa logam natrium harus disimpan dalam minyak tanah ?

Jawab : Agar tidak teroksidasi dengan udara.

6. Apa yang terjadi seandainya logam kalium direaksikan dengan air ?

Jawab : Logam kalium lebih rektif dari logam Natrium, karena dalam 1 golongan, semakin ke bawah semakin reaktif.

Kesimpulan

1. Logam natrium mudah bereaksi dengan air.

2. Pada reaksi antara logam natrium dengan air terbentuk larutan basa, dibuktikan dengan perubahan warna dari putih menjadi merah.

3. Permukaan logam natrium yang baru iiris berbeda dengan logam natrium yang telah lama, karena logam natrium yang baru diiris belum teroksidasi dengan udara.

4. Persamaan reaksi antara logam Na dengan H2O

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2